题目
题型：不详难度：来源：
2Fe+3CO2，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是 （ ） | A．升高温度 | B．建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量 |
| C．增大CO的浓度 | D．将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石 |
答案
解析
核心考点
试题【2008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁。高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为更快更好】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A． | B． |
C． | D． |
3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（ ）A.φ1＞φ2 B.n1＞n2 C.n1=n2 D.φ1＜φ2
对可逆反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）| A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 |
| B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 |
由图中数据分析：该反应的化学方程式为： 。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为 。
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