题目
题型:不详难度:来源:
反应达到平衡状态,测得NH3为smol。若保持温度和压强不变,用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量,只改变m、n数值,达到平衡各组分的质量分数不变,请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。
编号 | 初始状态/mol | 平衡状态NH3的物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3不变 | ||
已知 | 1 | 3 | 0 | s |
(1) | 0 | 0 | 4 | |
(2) | | | 0 | 3s |
(3) | 0.1 | | | 0.25s |
答案
解析
起始 m n
换算 m+0.5p n+1.5p
(1)m=0、n=0、p=4,得m+0.5p=2,n+1.5p=6,n(N2)、n(H2)为已知的2倍,平衡时,n(NH3)="2s" mol 。
(2)平衡时,n(NH3)=3smol,n(N2)、n(H2)为已知的3倍,即有
m+0.5p=3,n+1.5p=9,p=0代入得m=3,n=9。
(3)平衡时,n(NH3)="0.25s" mol,n(N2)、n(H2)为已知的0.25倍,有m+0.5 p=0.25,n+1.5 p=0.75。m=0.1代入得p=0.3,n=0.3。
核心考点
试题【某温度下,把1molN2和3molH2通入一个容积可变的密闭容器里,发生反应: 反应达到平衡状态,测得NH3为smol。若保持温度和压强不变,用m、n、p代表初】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求反应的平衡常数。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍,平衡将如何移动?
(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?
(1)若a=0,b=0,则c=______;
(2)若a=0.5,则b=______,c=______;
(3)a,b,c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):__________________,________________________。
(1)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g),达到平衡,则Z的体积分数为_______;平衡时,气体X的体积分数为_______。
(2)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)=m、n(Y)=n,并满足平衡时Z的体积分数为0.4,则的取值范围为_______。
A.上述反应是放热反应 | B.上述反应是吸热反应 |
C.a>b | D.d<b |
A.点a的正反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 |
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