题目

题型：不详难度：来源：

在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) ，SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始浓度是1 mol·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态
（1）求反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

答案

(1)  (2)向正反应方向移动  (3)向逆反应方向移动  (4)不移动

解析

2SO₂（g）  +  O₂（g） 2SO₃（g）
2             1             2
起始时          0.4            1            0
平衡时      0.4（1-80%）   1-1/2×0.4   0.4×80%
=0.08              ×80% =0.84   =0.32
 

即Q_c＜K，所以平衡向正反应方向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。

即Q_c＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。