题目
题型：不详难度：来源：
| A．食盐颗粒大一些有利于提纯 |
| B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 |
| C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 |
| D．在整个过程中NaCl的浓度会变大 |
答案
解析
核心考点
试题【纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．3.0～3.3 | B．3.3～3.5 | C．3.5～4.0 | D．3.7～4.3 |
══
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
| 组号 | | 参加反应的物质 | ||||
| 反应温度(℃) |  |  |  | |||
| V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | ||
| A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )| A．C生成的速率与C分解的速率相等 |
B．单位时间内消耗 和同时生成3amolC |
| C．容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的总物质的量不再变化 |
,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )| A．X+Y<Z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低了 | D．C的体积分数增大了 |
和
各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定
的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。(1)反应在达到平衡过程中，
的平均消耗速率为 mol/L·S；(2)反应的平衡常数的表达式是
= ；(3)此温度下，平衡常数值为 ；
(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。
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