题目
题型:不详难度:来源:
A.达到平衡时-v正(Y)=-v逆(Z) |
B.若向平衡混合物中充入氦气,平衡向左移动 |
C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY,达平衡后Z的物质的量分数为 |
D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ,达平衡后容器中n(Z)<3amol |
答案
解析
核心考点
试题【恒温、恒压下,在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y,发生反应 X(g)+Y(g)Z(g),达到平衡后生成a mol Z,下列说法错误的是A.】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y) | B.加入X,反应的△H增大 |
C.增加Y的物质的量,X的转化率增大 | D.降低温度,的值变小 |
A. 在(t1+10)min时,保持其它条件不变,增大压强,平衡逆向移动
B. 其它条件不变,升高温度,A的转化率一定增大
C. T℃时,若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应,达到平衡后,c(C)仍为0.4mol/L
D. (t1+10) min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
A.0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱 |
B.0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱 |
C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱 |
D.pH=3的某二元强酸和pH=11的某一元强碱 |
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
若在固定容积的密闭容器中发生反应,起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平衡时SO2的转化率为90%。则从SO3开始进行反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量 ,转化率为
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2;若反应进行到状
态D时, (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式: 。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
(已知25°C时)
A.对反应2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2,给体系增大压强 |
B.双氧水中加入少量氯化铁溶液 |
C.在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中 |
D.用煤粉代替煤块燃烧 |
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