题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
若在固定容积的密闭容器中发生反应,起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平衡时SO2的转化率为90%。则从SO3开始进行反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量 ,转化率为
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2;若反应进行到状
态D时, (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式: 。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
(已知25°C时)
答案
(1)① < (1分) 向左(2分)1mol (1分) 10% (2分)
②> (2分) >(2分)
(2)N2+O2=(放电)2NO (2分,不写条件扣1分),=(1分) (3分)
(3)白色沉淀转化为黄色沉淀(1分)。
AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)↓+Cl-(aq)(2分)
解析
核心考点
试题【(19分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对反应2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2,给体系增大压强 |
B.双氧水中加入少量氯化铁溶液 |
C.在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中 |
D.用煤粉代替煤块燃烧 |
(1)前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
(2)2 min末时X的浓度。
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(1)用NO浓度表示的平均化学反应速率;
(2)NO2的分解率;
(3)该反应的平衡常数。
已知T1时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ; △H=-9.4 kJ/mol
(1)T1时,将2 mol HI(g)通入容积为2L的容器中发生上述反应,测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表:
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | ||||
H2 | 0 | 0.174 | 0.224 | 0.244 | 0.244 | 0.244 | ||||
I2 | 0 | 0.174 | 0.224 | 0.244 | 0.244 | 0.244 | ||||
HI | 2 | 1.652 | 1.552 | 1.512 | 1.512 | 1.512 |
②T1温度下,此反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为 ;
③10分钟后,要使HI的转化率变为10%,可能的操作是 ;
A.扩大容积 B.同时减少三种物质各0.01 mol
C.加入HI(g) 1 mol D.降低温度
(2)如图,将2 mol HI(g)和2 molBr2(g)分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ,反应足够长时间后,有关说法正确的是 。
A.两边气体体积相同
B.两边气体颜色均比加热前变深
C.两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D.两边气体密度均比加热前减小
A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-) |
B.水的离子积常数为Ka,若溶液[c(OH-)]2=Ka,溶液pH可能小于7 |
C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大 |
D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动 |
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