（8分）（1）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（8分）

（1）已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19，在该温度下的体积

固定的密闭容器中充

入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L^－¹，当反应在该温度下SO₂转化率

为80％时，该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol

^-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

答案

（1）否逆反应（2）＞＞

解析

略

核心考点

试题【（8分）（1）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）为减弱温室效应，除了减少CO₂的排放、植树造林、将液态CO₂注入深海等措施外，还有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H= －49.0 kJ／mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答

：

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。

在前10min内，用CO₂表示的反应速率

(CO₂)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO₂)不变
c．

(CH₃OH)=

(H₂O) d．c(CH₃OH)=c(H₂O)

(3)为了提高H₂的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。
(4)达平衡后，H₂的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

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（8分）反应

在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是      。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是     （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是        。

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（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是。（填标号）

A．v（正）>v（逆）	B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）	D．无法判断

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=         ，P=         ；
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

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在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g)

2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
则化学方程式中的n 值为

A．1

B．2

C．3

D．4

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(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1　　　①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1　　 ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1　 ③
则反应CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6 L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移　　　　mol e^-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气体在正极反应，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为　　　　　。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=　　             　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)_总：n(B)_总=　　　　　。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A　　　　　t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　    　　。
A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

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