题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水,放出热量为 。
(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。
该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l。
①若800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
则此时正、逆反应速率的关系是 。(填标号)
A.v(正)>v(逆) | B.v(正)<v(逆) |
C.v(正)=v(逆) | D.无法判断 |
表中t= ,P= ;
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 (用K1、K2、K3表示)。
答案
解析
分析:(1)根据盖斯定律写出甲烷气体完全燃烧生成液态水的热化学方程式,再根据反应热计算;
(2)①计算出该时刻时的浓度商,与平衡常数相比,判断反应进行方向,据此解答;
②采取控制变量法,根据三组对比实验的要求条件判断T、P的值;
采取控制变量法,对比实验2、3的条件不同,分析实验目的;
平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,若温度升高,平衡向吸热方向移动,即向正反应方向移动,平衡常数增大;
解答:解:(1)已知反应:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1,
②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1,
①-②×2得,甲烷气体完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1,
所以4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出热量为×890.3kJ?mol-1=267.1kJ,
故答案为:267.1kJ;
(2)①此时的浓度商为=0.63,小于平衡常数k=1,所以反应向正反应进行,即v(正)>v(逆),
故答案为:A;
②三组实验条件要求温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa,采取控制变量法,探究温度、压强对化学反应速率的影响,由表可知t为480,p为303;
对比实验2、3,只有温度不同,其它条件相同,所以实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响;
实验1、3温度相同,平衡常数相同,即K1=K3,比较实验1、2,实验2中温度高,温度升高,平衡向吸热方向移动,该反应为吸热反应,所以平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,即K2>K1,所以K2>K1=K3,
故答案为:480;303;探究温度对化学反应速率的影响;K2>K1=K3;.
点评:本题考查了温度对化学反应速率的影响等知识点,难度不大,注意化学平衡常数只与温度有关,与其他物理量无关.
核心考点
试题【(9分)随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注。(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= 】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g),反应平衡时,则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%,
则化学方程式中的n 值为
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1 ③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移 mol e-。
(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体在正极反应,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为 。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K= ;A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总:n(B)总= 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是 。
A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
实验序号 | 浓度(mol/L) | 时间(min) | |||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
1 | 温 度 | 8000C | 1.0 | 0.80 | O.64 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 8000C | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
3 | 8000C | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | |
4 | 8200C | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)在实验1,反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为 mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2= mol/L,反应在 20分钟内就达到
平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1(用同种物质的浓度变
化表示),则达到平衡时υ3 υ1(填>、=、<=)
且c3 = mol/L。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(5) 800℃时,反应2A B+D的平衡常数= ,
实验2中达到平衡时A的转化率= 。
(1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容)。
① ② ③ ④
⑤
(2)实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a.请根据右上图实验Ⅰ曲线,计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v(p-CP)= ,以及300s时p-CP的降解率为 ;
b.实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高,降解反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”);
c.实验Ⅲ得出的结论是:pH=10时, ;
(3)可通过反应Fe3+ + SCN— Fe(SCN)2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)="0.04" mol/L,c(SCN—)=0.1mol/L,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol/L,则此温度下该反应的平衡常数K= 。
(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线表示无催化剂时的情况,速率:a b(填:大于、小于或等于)
(2)若乙图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况,此时该恒温恒容中
C% (填:变大、变小或不变)
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填:放热、吸热),计量数x的值是 ;
(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可以是 ,[填:①C% ②A的转化率 ③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)];升温平衡移动的方向为 。(填:左移或右移)
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