题目
题型:不详难度:来源:
A.m=4 | B.a=b | C.a< | D.m≤2 |
答案
解析
核心考点
试题【已知一定温度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O |
B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) 。 化学式 电离常数 HClO K1=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 |
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。 |
A.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小 |
B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的 |
C.一定温度下,氯化铵水解离子方程式:NH+4+H2ONH3·H2O+H+,若用KW表示的离子积, Kb表示氨水电离常数,则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb |
D.一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下,N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气,己知: |
则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为:
A.图甲中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
B.图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
C.图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 |
D.图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB |
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L | B.SO3(g)为0.4mol/L |
C.SO2、SO3(g)均为0.15mol/L | D.SO2为0.25mol/L |
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 |
B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大 |
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 |
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2 ↑ |
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