题目
题型:不详难度:来源:
A.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小 |
B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的 |
C.一定温度下,氯化铵水解离子方程式:NH+4+H2ONH3·H2O+H+,若用KW表示的离子积, Kb表示氨水电离常数,则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb |
D.一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下,N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气,己知: |
则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为:
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图甲中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
B.图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
C.图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 |
D.图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB |
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L | B.SO3(g)为0.4mol/L |
C.SO2、SO3(g)均为0.15mol/L | D.SO2为0.25mol/L |
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 |
B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大 |
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 |
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2 ↑ |
A.SO2的催化氧化反应是吸热反应 |
B.SO2的转化率一定为20% |
C.导出气体中SO3所占的体积分数为2 / 9 |
D.单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9∶10 |
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下,反应①的平衡常数为
A.9 | B.16 | C.20 | D.25 |
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