题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省略)。
请回答下列问题:
(1)图1所示转化过程中包含的反应类型有 (填字母)。
a.置换反应 b.复分解反应 c.分解反应 d.化合反应
(2)图1中反应①的化学方程式是 。(3分)
(3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应,反应的能量变化如图2所示,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 (填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强 E.加入催化剂 F.增加C的量
(4)若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用甲表示的化学反应速率为
mol•L-1•min-1。
(5)容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着(4)中的反应,某温度下,各物质物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示:
容器编号 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正与v逆的关系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
填写表中空格: ② ③
答案
(2)4NH3+5O2 4NO + 6H2O(3分)
(3) B、C (各1分,写错1个扣1分,扣完2分止)
(4) 0.075(2分)
(5) ①40(2分) ②<(2分) ③>(2分)
解析
(1)②③分别是分解反应和化合反应,①是氧化还原反应。
(2)氨气发生催化氧化的反应式为4NH3+5O2 4NO + 6H2O
(3)反应③的反应式为2NO+O22NO2,根据图像可判断,反应是放热反应。所以要提供转化率可以通过降低温度,或增大压强来提供转化率。催化剂不能影响平衡状态,转化率不变,增加C的物质的量,平衡向正反应方向移动,但C的转化率会降低。
(4) 2NO+O22NO2
起始量(mol) 2 1 0
转化量(mol) 2x x 2x
平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x
所以有2-2x+1-x+2x=2.55
解得x=0.45mol
所以用甲表示的化学反应速率为
(5)正逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,所以平衡常数为。在Ⅱ
>40,所以正反应速率小于逆反应速率。在Ⅲ
<40,所以正反应速率大于逆反应速率。
核心考点
试题【(15分)A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
图4 图5 图6 图7
A.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图6表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D.图7是用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNa2CO3溶液的曲线,从a→b点反应得离子方程式为:HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间(min) | 5 | | 8 |
A的浓度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | | w3 |
混合气体密度(g/L) | ρ1 | ρ2 | |
A.若x<4,则2c1>c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
(2)为测定过程中混合气的SO2体积分数,选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知:V(耗用I2标准溶液)="10.00" mL,V(采集烟气)="100.0" mL(已折算为标准状况),则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。
(3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。
图9
(4)在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 |
c(SO3) /mol·L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% |
则:α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ。
2秒钟后反应速率如下:,,,则x、y的值分别为( )
A.3和2 | B.1和3 | C.3和1 | D.4和5 |
2X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) , 5 min末反应达到平衡状态,此时已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
(1)达到平衡时X的浓度为_________________
(2)化学方程式中的n值是_____________________;
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