题目
题型:不详难度:来源:
图4 图5 图6 图7
A.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图6表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D.图7是用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNa2CO3溶液的曲线,从a→b点反应得离子方程式为:HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
答案
解析
核心考点
举一反三
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间(min) | 5 | | 8 |
A的浓度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | | w3 |
混合气体密度(g/L) | ρ1 | ρ2 | |
A.若x<4,则2c1>c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
(2)为测定过程中混合气的SO2体积分数,选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知:V(耗用I2标准溶液)="10.00" mL,V(采集烟气)="100.0" mL(已折算为标准状况),则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。
(3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。
图9
(4)在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 |
c(SO3) /mol·L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% |
则:α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ。
2秒钟后反应速率如下:,,,则x、y的值分别为( )
A.3和2 | B.1和3 | C.3和1 | D.4和5 |
2X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) , 5 min末反应达到平衡状态,此时已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
(1)达到平衡时X的浓度为_________________
(2)化学方程式中的n值是_____________________;
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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