题目
题型:不详难度:来源:
①1mL 0.01 mol•L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol•L—1的碘水
③4mL 0.01 mol•L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol•L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol•L—1)变化如下:
| 0min | 5min | 10min |
CO | 0.01 | | 0.0056 |
H2O | 0.01 | | 0.0156 |
CO2 | 0 | | 0.0044 |
H2 | 0 | | 0.0044 |
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率,下列措施中可行的是_____(填序号)。
a.增加压强 b.降低温度
c.体积不变,再充入CO d.更换催化剂
e.体积不变,再充入0.1molH2O
(3) 若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。
答案
Ⅱ.(1)0.006 mol•L—1 0.006 mol•L—1 0.004 mol•L—1 0.004 mol•L—1(2分)
(2)40% (2分) be(2分)
(3) H2O的浓度,增大了0.01 mol•L—1(或 H2O的物质的量,增大了0.1mol)(2分)
解析
(2)溶液的总体积是6ml,所以根据碘水的浓度和方程式可知,4s内消耗NaS2O3的物质的量浓度是0.01mol/L×2÷6,因此反应速率是=8.3×10—4mol•L—1•s—1。
Ⅱ.(1)设平衡时CO2和氢气的浓度都是x,则CO和水蒸气的浓度都是(0.01-x),根据平衡常数的表达式可知,解得x=0.004mol/L。因此CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.006 mol•L—1、0.006 mol•L—1、0.004 mol•L—1、0.004 mol•L—1。
(2)CO的转化率是0.004÷0.01×100%=40%。
(3)反应前后体积不变,改变压强,平衡不移动;正反应是放热反应,则降低我的,平衡向正反应方向进行,CO的转化率增大;增大CO的浓度,平衡向正反应方向进行,但CO的转化率降低;催化剂不能改变平衡状态;增大水蒸气的浓度,平衡向正反应方向进行,CO的转化率增大,所以答案选be。
(3)根据表中数据可知,10min是水蒸气的浓度增加,而CO的浓度降低,CO2和氢气的浓度也是增加的,所以改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度,且增大了0.01 mol•L—1(或 H2O的物质的量,增大了0.1mol)。
核心考点
试题【(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 |
C.2s时物质A的转化率为70% |
D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 |
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 | B.2s时的压强是起始时的1.1倍 |
C.2s时物质A的转化率为30% | D.2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1 |
A.生成物浓度一定增大 | B.生成物的物质的量分数一定增大 |
C.反应物的转化率一定增大 | D.某生成物的产率可能提高 |
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 |
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 |
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是
① 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
② 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
③ 平衡时物质A与B的转化率相等
④ 平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1
A.①②③ | B.①③ | C.②④ | D.①③④ |
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