题目
题型:不详难度:来源:
CO+H2OCO2+H2,且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为 ( )
A.16.7% | B.50% | C.66.7% | D.83.3% |
答案
解析
试题分析:设参加反应的CO为xmol,
则 CO + H2OCO2 + H2
初始2mol 10mol 0 0
平衡2-x 10-x x x
根据800℃时K=1可列出等式,可解出,则CO转化率为故本题选D。
点评:本题考查化学平衡常数的应用,题目较为基础,可根据所学知识进行解答。
核心考点
试题【在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2OCO2+H2,且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大 |
B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变 |
C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30 |
D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
(2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化率 ,化学反应速率 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示,反应处于平衡状态的时间段是 。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达),10min~15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a.加了催化剂 b.扩大容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=_______mol·L-1。(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如下图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂、② 。
A.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 |
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 |
C.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 |
D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 |
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ;
(2)x=_______;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ( )
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol;
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。
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