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题目
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在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡,2NH3(l)NH4++NH2,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是(   )
A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变
C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30
D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

答案
A
解析

试题分析:仔细观察液氨的电离方程式,不难发现液氨的电离类似于水的电离,均属于“质子(H)转移自电离”, 其中NH4和NH2分别相当于纯水中水电离出的H3O和OH。由此类比推出,液氨的性质应类似于水,如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2;影响液氨电离平衡的因素也类似于水。液氨的离子积(也应该只是温度的函数)为常数,此温度下会恒等于1×10-30。故选项A不正确,BCD正确,答案选A。
点评:本题考查弱电解质的电离,难度适中,考查学生对已有知识的迁移,应用知识的能力。
核心考点
试题【在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡,2NH3(l)NH4++NH2—,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是(   )】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=                    
(2)降低温度,该反应K值             ,二氧化硫转化率          ,化学反应速率          (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示,反应处于平衡状态的时间段是                   
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是                    (用文字表达),10min~15min的曲线变化的原因可能是         (填写编号)。
a.加了催化剂   b.扩大容器体积   c.降低温度    d.增加SO3的物质的量
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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):

实验序号
A溶液
B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
(1)该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是            (填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4)=_______mol·L-1。(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定      来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如下图,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2是反应的催化剂、②      
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对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况

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t℃时,将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3 A(g)+B(g)  xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了O.8 mol B,并测得C的浓度为O.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为                     
(2)x=_______;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ( )
A.向正反应方向移动     B.向逆反应方向移动     C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=           mol;
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                     
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已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示:

  请回答下列问题:
(1)若甲是10电子的单核微粒,乙是两性氢氧化物,则微粒甲的结构示意图为        
(2)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H反应,反应过程中能量变化如下图:

写出乙的一种用途:             ;
该反应的热化学方程式是___________________________。
(3)若甲是CrO42(黄色)和Cr2O72(橙色)的混合溶液,在该溶液中存在如下平衡:
CrO42(黄色) + 2H Cr2O72(橙色) + H2O
若测得甲溶液的pH=1,该溶液显     色。
(4)若甲仅含有NO3、SO42和X三种离子,则X离子可能是    (填序号) 。
A.Fe2+B.HCO3C.Ba2+D.Fe3+
(5)若甲是CO2,乙中HCO3和CO32的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=10,
则HCO3的电离平衡常数Ka         
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