题目
题型:不详难度:来源:
A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大 |
B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变 |
C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30 |
D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
答案
解析
试题分析:仔细观察液氨的电离方程式,不难发现液氨的电离类似于水的电离,均属于“质子(H+)转移自电离”, 其中NH4+和NH2-分别相当于纯水中水电离出的H3O+和OH-。由此类比推出,液氨的性质应类似于水,如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2;影响液氨电离平衡的因素也类似于水。液氨的离子积(也应该只是温度的函数)为常数,此温度下会恒等于1×10-30。故选项A不正确,BCD正确,答案选A。
点评:本题考查弱电解质的电离,难度适中,考查学生对已有知识的迁移,应用知识的能力。
核心考点
试题【在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡,2NH3(l)NH4++NH2—,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是( )】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
(2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化率 ,化学反应速率 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示,反应处于平衡状态的时间段是 。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达),10min~15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a.加了催化剂 b.扩大容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=_______mol·L-1。(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如下图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂、② 。
A.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 |
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 |
C.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 |
D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 |
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ;
(2)x=_______;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ( )
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol;
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。
请回答下列问题:
(1)若甲是10电子的单核微粒,乙是两性氢氧化物,则微粒甲的结构示意图为 。
(2)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应,反应过程中能量变化如下图:
写出乙的一种用途: ;
该反应的热化学方程式是___________________________。
(3)若甲是CrO42-(黄色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液,在该溶液中存在如下平衡:
CrO42-(黄色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O
若测得甲溶液的pH=1,该溶液显 色。
(4)若甲仅含有NO3-、SO42-和X三种离子,则X离子可能是 (填序号) 。
A.Fe2+ | B.HCO3- | C.Ba2+ | D.Fe3+ |
则HCO3-的电离平衡常数Ka= 。
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