题目
题型:不详难度:来源:
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | | 0.80 |
n(H2O)/ mol | 0.60 | | 0.20 | |
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)=___________;
②800℃时,化学平衡常数K的值为_______________;
③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL):
组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
I | 0.01 mol/L NaOH溶液 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
II | 0.01 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
III | 0.1 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 现象III |
IV | 0.1 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
V | 0.01 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
①现象III是 ;
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液,请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时,溶液中开始出现白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ,列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。
答案
④ (2分)
Ⅱ ①生成白色沉淀(2分) ②4×10-5 mol·L-1(2分)③K=;
K=Kb2/Ksp(各2分)
解析
试题分析:Ⅰ.①根据表中数据可知,反应在2 min时CO的物质的量减少了1.20mol-0.90mol=0.30mol。根据方程式可知,水蒸气的物质的量也减少0.30mol,其浓度是0.30mol÷2L=0.15mol/L,所以2min内的平均速率为v(H2O)==0.075 mol·L-1·min-1。
②2min时水蒸气的物质的量是0.30mol,3min时是0.20mol,减少0.10mol,则3min时CO的物质的量是0.80mol。由于4min时CO的物质的量也是0.8mol,这说明反应在3min时达到平衡状态,则
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
起始浓度(mol/L) 0.60 0.30 0 0
转化浓度(mol/L) 0.20 0.20 0.20 0.20
平衡浓度(mol/L) 0.40 0.10 0.20 0.20
所以平衡常数K==1.0
③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,增大水蒸气的浓度,平衡向正反应方向进行,因此CO的转化率增大。
④维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,则容器的容积必然增大。由于反应前后体积不变,所以平衡是等效的。但正反应速率增大,逆反应速率减小,而平衡状态不变,因此正确的图像是。
Ⅱ ①根据表中数据可知,实验Ⅲ和Ⅳ相比,氨水的浓度相同,实验Ⅲ中氯化镁的浓度高于实验Ⅳ中氯化镁的浓度。由于实验Ⅳ中有白色沉淀氢氧化镁生成,所以所以Ⅲ中一定生成白色沉淀氢氧化镁。
②设NaOH溶液的浓度至少达到x,则混合物后溶液中是OH-浓度0.5x。由于混合后溶液中镁离子浓度是0.014mol/L,所以要生成氢氧化镁沉淀,则(0.5x)2·0.014≥5.6×10-12,解得x≥4×10-5 mol/L。
③化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,该可逆反应的平衡常数K=。K==Kb2/Ksp。
核心考点
试题【Ⅰ.800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应过程中测定的部分数据】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深 |
B.—定温度下,物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>② |
C.0.1mol•L-1的氨水加水稀释后,NH3•H2O的电离程度增大,c(OH-)增大,c(H+)减小 |
D.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 |
A.850℃时,按左图所示0~4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1 |
B.t1℃高于850℃ |
C.t1℃时,反应在4min~5min间,平衡向逆反应方向移动,若其它条件不变,可能的原因是增大压强 |
D.若t2℃时,各物质的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],则t2℃高于850℃ |
A(g)+2B (g) C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | | 0.20 |
下列说法正确的是
A.前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,到达平衡时,n(C)<0.25 mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
A.达平衡时,CH4( g)的转化率为75% |
B.0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol•L-1·min-1 |
C.该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol•L-1 |
D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡 |
A.曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 |
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
C.平衡时H2的转化率为75% |
D.500 ℃时该反应的平衡常数K=3 |
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