题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应所用的催化剂是 (填写名称)
该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A.3V正(H2)=2V逆(NH3) | B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
C.容器中气体的密度不随时间而变化 | D.容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
(4)下列研究目的和示意图相符的是 。
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响(P1>P2) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
答案
(2)B D
(3)0.01 mol/L
(4)C
解析
试题分析:(1)该反应所用的催化剂是触媒,由于该反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,故 该反应450℃的平衡常数应该大于500℃时的平衡常数。
(2)由于容器中气体的平均分子量和容器中气体的密度如果没有平衡始终在发生着变化,故选BD。
(3)根据反应速率的计算公式可求得v(N2)为0.01mol/(L¯min)。
(4)A.反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数,则增大压强平衡向正反应方向移动,氨气的体积分数增大,压强越大反应速率越大,图象不符,故A错误;B.正反应放热,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率降低,图象不符,故B错误;C.增加氮气,正反应速率增大,加入氮气瞬间逆反应速率不变,然后逐渐增大,重新达到平衡状态,图象符合,故C正确;D.加入催化剂,反应速率增大,达到平衡所用时间少,图象不符合,故D错误.故选C.
核心考点
试题【在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0), 】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
备的相关信息如下表:
(1)反应②是____反应(选填“吸热”“放热”)。
(2)据上表信息推导出、与之间的关系,=______用、表示)。500℃时测得反应③在某时刻,的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15,此时(选填“>”“<”“=”)。
(3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示,则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)= 若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示,则平衡状态由A变到B时,平衡常数(选填“>”“<”“=”)。
(4)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生反应②,可判断该反应已经达到平衡的是____。(用相应字母表示)
A.容器中总压强不变 |
B.混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变, |
C.混合气体的密度不变 |
D.CO2(g)或CO(g)的浓度不变 |
| A | B | C | D |
研究 目的 | 压强对反应的影响 (p2>p1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2的 浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图 |
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0
反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g) ΔH > 0
下列说法错误的是
A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 |
B.提纯过程中,CO气体可循环使用 |
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大 |
D.对反应二,在180—200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高 |
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
(2)该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a.0.20 mol·L-1 b.0.12 mol·L-1 c.0.10 mol·L-1 d.0.08 mol·L-1
(4)请写出该反应的平衡常数表达式_________,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”、“="”" 或 “<” )。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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