题目
题型:不详难度:来源:
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② | B.③ | C.④ | D.④⑤ |
答案
解析
试题分析:依据平衡移动原理分析判断:①A为固体,量的多少不影响化学平衡,平衡不动,故①错误;②升温,平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动,正、逆反应速率均增大,故②错误;③该反应是气体体积不变的反应,压强增大,平衡不动,但v(正)、v(逆)增大,故③错误;④增大B的浓度平衡正向进行,v(正)>v(逆),故④正确;⑤催化剂改变化学反应速率,不影响平衡移动,B的转化率不变,故⑤错误。
核心考点
试题【对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
B.前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
D.前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 , CO和H2O浓度变化如下图,
(1) 3min—4min之间反应处于____状态(填平衡、不平衡);
(2)要使反应在8min后,平衡向逆方向移动,可采取的措施是__ ___,要使反应在8min后,反应速率降低,平衡向正方向移动,可采取的措施是________。(填a,b,c,d)
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(3)求出850℃ 时,该反应的平衡常数和CO的平衡转化率(写出详细计算过程)
利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可处理NO2。700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
0 | 1.20 | 1.60 |
2 | 0.90 | |
4 | | 0.40 |
(2)700℃ ,将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.体系密度保持不变
d.每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
A.T2>T1P1> P2 m+n > p Δ Η<0 |
B.T1>T2P1< P2 m+n < p Δ Η>0 |
C.T1<T2P1< P2 m+n < p Δ Η<0 |
D.T1 >T2P1< P2 m+n > p Δ Η>0 |
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