已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（）

A．图中的两条曲线，X表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N₂O₄) =" 0.2" mol/(L·min)

C．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO₂) =" 0.04" mol/(L·min)

答案

解析

试题分析：由图中曲线变化的比例关系可知，△X：△Y=2:1，故X为N₂O₄浓度随时间的变化曲线，A项错误。v(NO₂)= △c(NO₂)/t="0.02" mol/(L·min)，D项错误。

核心考点

试题【已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H<0 ， CO和H₂O浓度变化如下图，

（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

题型：不详难度：| 查看答案

研究NO₂_、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可处理NO₂。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n(NO₂)/mol	n(NH₃)/ mol
0	1．20	1．60
2	0．90
4		0．40

（1）反应在2min内的平均速率为v(NH₃)＝，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为，NO₂的转化率为
（2）700℃ ，将NO₂与NH₃以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1 mol NO₂的同时生成2 mol H₂O

题型：不详难度：| 查看答案

下图表示2A(g)＋B(g)

2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（）

题型：不详难度：| 查看答案

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₂＞T₁P₁＞ P₂m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T₁＞T₂P₁＜ P₂m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T₁＜T₂P₁＜ P₂ m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T₁＞T₂P₁＜ P₂ m+n ＞ p Δ Η＞0

题型：不详难度：| 查看答案

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1
B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
C．t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强
D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)

B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点