下列有关说法正确的是A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液B．催化剂可以加快化学反应速率但 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关说法正确的是

A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L^-1的NaOH标准溶液

B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

D．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K也增大

答案

解析

试题分析：A． NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，错误；B正确；C．HB放出的氢气多，说明其中含有较多的未电离的分子，说明HB酸性比HA弱，正确；D．平衡常数K只与温度有关，不会受压强的影响，错误；

核心考点

试题【下列有关说法正确的是A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液B．催化剂可以加快化学反应速率但】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。
a．

b．

c．

d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，

的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率

_________。

（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡时间 d．平衡时

的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取

，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生

的速率将增大。
a．

b．

c．

d．

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已知

，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol

和1mol

，在500℃时充分反应达平衡后

的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原来的容器中，只加入2mol

时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，

的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol

和2mol

B．4mol

、2mol

和2mol

C．4mol

和4mol

D．6mol

和4mol

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出

气体 B．适当升高温度
C．增大

的浓度 D．选择高效的催化剂

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对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

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氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂

2NH₃ △H=" -" 92.4kJ/mol
①将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为      。
此温度下该反应的平衡常数K＝          。
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g)

4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

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一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）；
A．升高温度 B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
（2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙
反应物投入量	3molFe、2molCO₂	4molFeO、3molCO
CO的浓度(mol/L)	C₁	C₂
CO₂的体积分数
体系压强（Pa）	P₁	P₂
气态反应物的转化率

①下列说法正确的是___________；
A．

B．

C．P₁＜P₂D．

②求

＝___________、

＝___________。

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