2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (　　)。A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率B．增大反应体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (　　)。

A．催化剂V₂O₅可改变该反应的正、逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁，t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

答案

解析

　B选项，若恒温恒容充入惰性气体，则反应体系的压强增大、而各物质浓度不变，反应速率不变；C选项，降低温度导致反应速率减小，延长反应达到平衡的时间。

核心考点

试题【2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (　　)。A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率B．增大反应体】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是。
(2)目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。
②反应达到平衡后，下列措施能使

增大的是 (填符号)。

A．升高温度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离

E．充入He(g)

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下列反应中符合下图图像的是 (　　)。

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－¹(Q₁>0)

B．2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－¹(Q₂>0)

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－¹(Q₃>0)

D．H₂(g)＋CO(g)

C(s)＋H₂O(g)ΔH＝＋Q₄ kJ·mol^－¹(Q₄>0)

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一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－¹，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法不正确的是 (　　)。
A．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝5.0×10^－⁵ mol·L^－¹·min^－¹
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu₂O颗粒的大小有关

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合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是 (　　)。
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹，
从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是B点
D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

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向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)

bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息，下列说法正确的是 (　　)。

A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹

B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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