题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述反应的平衡常数表达式为: 。
(2)上述反应在三个不同条件下进行,其中H2的浓度随时间的变化如图所示。
①与曲线a比较,b和c分别仅改变一种反应条件,则曲线b改变的条件为
②该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”),其判断理由是 。
(3)该温度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。
a.容器内压强保持不变
b.容器内气体密度保持不变
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
答案
(2)①使用催化剂 (2分)
② > 温度升高,达平衡时间缩短,平衡时H2浓度减少,说明升高温度平衡向正反应方向移动。 (每空1 分)
(3)0.002mol/(L.min) (2分)
(4)b d (2分)(答对一个给1分,有错不给分)
解析
试题分析:(1)根据题给化学方程式结合平衡常数表达式的书写原则写出上述反应的平衡常数表达式为:c4(H2O)/c4(H2);(2)①根据题给图像分析,与曲线a比较,曲线b缩短了达平衡的时间,氢气的平衡浓度未发生变化,则曲线b改变的条件为使用催化剂;②与曲线a比较,曲线c缩短了达平衡的时间,氢气的平衡浓度减小,则曲线c改变的条件为升高温度; 温度升高,达平衡时间缩短,平衡时H2浓度减少,说明升高温度平衡向正反应方向移动。该反应的△H>0;(3)该温度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g,固体质量减少0.32g,利用差量法计算,则该时间范围内参加反应氢气的物质的量0.02mol,根据v=△n/V△t计算,则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=0.002mol/(L.min);(4)a.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,容器内压强不随反应的进行而变化,不能作为平衡标志,错误;b.容器内气体密度随反应的进行而变化,密度不变已达平衡,正确;c.达平衡后c(H2)和c(H2O)不一定相等,错误;d.v正(H2)=v逆(H2O),说明反应已达平衡,正确,选bd。
核心考点
举一反三
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
B.升高反应体系的温度,反应速率一定增大 |
C.因该反应是放热反应,所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D.在t1、t2时刻,O2(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v= |
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
A.原电池负极被氧化 |
B.任何化学反应都能设计成原电池 |
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 |
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