下列有关说法正确的是（）A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关说法正确的是（）

A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N₂(g)+2CO₂(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0

B．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃²^－的水解程度变大，溶液的pH不断增大

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

D．C(s)+CO₂(g)

2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO₂的反应速率和平衡转化率均增大

答案

解析

试题分析：A、2CO(g)+2NO(g) ＝N₂(g)+2CO₂(g)是个熵减少的反应，, △S＜0，△G ＜0，代入公式可知
△H ＜0，错误；B、Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃²^－的水解程度变大，溶液的pH减小，错误；C、电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，粗铜中有杂质，溶解的除了铜之外还有其它杂质，因此阳极减少的和阴极增加的不相等，错误；D、升高温度，化学反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，正确。

核心考点

试题【下列有关说法正确的是（）A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列图像及对应说法正确的是（）

A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

B．图1表示恒容下条件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

C．图2表示恒温条件下，压缩2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO₃物质的量的变化，乙表示的SO₃物质的量浓度的变化

D．图2表示恒容条件下，对于2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO₃物质的量的变化，乙表示增加O₂后SO₃物质的量变化

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH (g) DH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+ 3H₂(g)

CH₃OH (g)+H₂O(g) DH₂
① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断DH₁_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H₂的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
a．增大CO₂的浓度 b．增大H₂的浓度
c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO₂，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：

CO的初始浓度(mol/L)	2	4	1	3
H₂的初始浓度(mol/L)	3	2	3	3
时间（min）	8	6	12	n

则n 为________min。
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。

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己知反应A(g) + B(g)

C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是 (　　)

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L^－1

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L^－1

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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

项目	H₂	N₂	NH₃
起始时	5 mol·L^－¹	3 mol·L^－¹	0
2 s末	2 mol·L^－¹

(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H₂)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH₃反应在时间t₀→t₆中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t₀→t₁　②t₂→t₃　③t₃→t₄　④t₅→t₆

若t₁时改变的条件是升高温度，则说明合成NH₃反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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