题目
题型：不详难度：来源：
CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
| A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 |
| C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 |
| D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min) |
答案
解析
＝0.075 mol/(L·min)，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol/(L·min)，D错。核心考点
试题【在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
。请回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为__________________________________________；
若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。
| A．v正(H2O)＝v逆(H2) |
| B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变 |
| C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO |
| D．容器中物质的总物质的量不随时间改变 |
(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。
2NO＋2CO
2CO2＋N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式K= 。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0（填写“>”、“<”、“=”）。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条
件数据。
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 mol·L-1 | CO初始浓度 mol·L-1 | 催化剂的比表面积 ㎡·g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | | | 5.8×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.2×10-3 | | |
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。
| A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝ 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 。
（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 （单选）。| A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 |
| B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等 |
| C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变 |
| D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH |
最新试题
- 1如图所示，请在图中无线电广播的发射过程图的空格中填入恰当的器材和元件名称．
- 2已知二次函数的图象如图所示，有下列5个结论：①；②；③；④；⑤，（的实数）其中正确的结论有（ ）A．2个B．3个C．4
- 3元素周期表是化学学习的工具．右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（ ）A．原子序数是12B．它
- 4The volleyball match is_____Shenzhen Stadium_____Sunday.[
- 5激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。（1）碳粉不具有的性质是 （填序号）。A．黑色
- 6今年1月中旬以来，我国湖南、湖北、贵州、广西、江苏等地区遭遇了罕见的冰冻雨雪天气，雪灾给我国造成了巨大的损失，引起了社会
- 7They had problems __ the hospital. [ ]A. f
- 8阅读下面文言文选段，完成问题。 秦王谓唐雎曰：“寡人以五百里之地易安陵，安陵君不听寡人，何也？且秦灭韩亡魏，而君以五十
- 9若函数y=(m-1)xm2-2m-1是反比例函数，则m的值是（ ）A．1B．0C．2D．0或2
- 10下面是某电视专题片中出现的三组镜头，分别反映了不同朝代为解决洪水灾害，中央政府的运作情况①蜀郡洪水为患，丞相与诸卿拿出治
热门考点
- 1如表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分．请回答下列问题：行星名称行星上“大气”主要成分金星二氧化碳、硫酸火
- 2专家预测，到2020年中国10%~20%的乘用车销量将来自纯电动、充电式混合动力和其他新能源汽车。电动汽车在中国之所以有
- 3已知：如图，在△ABC中，AB=AC，D为CB延长线上一点，E为BC延长线上一点，且满足AB2=DB•CE．求证：△AD
- 4已知上有四个不同的点到直线的距离等于，则的取值范围是（ ）A．B．C．D．
- 5如图，AC=DF，BC=EF，AD=BE，∠BAC=72°，∠F=32°，则∠ABC=
- 6夜盲症患者的体内可能缺乏（ ）A．VAB．AB1C．VCD．VD
- 7下列加点字注音完全正确的一项是（2分）（ ）A．笑靥（yàn）褴褛（lǚ）栖息（xī）生机盎然（àng）B．倾倒（
- 8某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为______．
- 9南方地区的地形特征是（ ）A．山地和丘陵为主B．盆地和高原为主C．平原和盆地为主D．平原、盆地、高原、丘陵交错分布
- 10已知是椭圆的左、右焦点，O为坐标原点，点P在椭圆上，线段与y轴的交点M满足(Ⅰ) 求椭圆的标准方程；(Ⅱ) 圆O是以为直