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题目
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3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应).随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是[     ]
A.B和c可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
答案
CD
核心考点
试题【3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应).随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是[     ]A.B和c可能都是固体 B】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g),△H<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是[     ]
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×104Pa
D.温度0℃、压强5.05×105Pa
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对苯二酚是摄影业中常用显影剂,它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用,有关变化可表示为:
则在以对苯二酚为主要成分的显影液中,能使显影速度明显加快的添加剂是 [     ]
A.KBr
B.CH3COOH
C.Na2CO3
D.H2O
题型:0113 期末题难度:| 查看答案
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:
aA(g)+bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指
[     ]
A.反应物A的百分含量
B.平衡混合气中物质B的百分含量
C.平衡混合气的密度
D.平衡混合气的平均摩尔质量
题型:0112 期末题难度:| 查看答案
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q>0) 某温度.压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 [     ]
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
题型:0112 期末题难度:| 查看答案
A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1.K3分别充人A.B中,反应起始时,A.B的体积相同。(已知:2NO2N2O4;△H<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A.B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”.“<”.“=”);若打开活塞K2,气球B将__________(填:变大.变小.不变)。
(2)若在A.B中再充人与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小.不变);若通人等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将_________,B中NO2的转化率将_________(填: 变大.变小.不变)。
(3)室温下,若A.B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为_________
题型:0112 期末题难度:| 查看答案
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