工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0) 某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0112 期末题难度：来源：

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0) 某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 [ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H₂的反应速率为0．03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

答案

核心考点

试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0) 某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁．K₃分别充人A．B中，反应起始时，A．B的体积相同。(已知：2NO₂

N₂O₄；△H<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A．B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”．“<”．“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大．变小．不变)。
（2）若在A．B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率αA将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将_________(填：变大．变小．不变)。
（3）室温下，若A．B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充人4．6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时N₂O₄的物质的量为_________

题型：0112 期末题难度：| 查看答案

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)