在一小烧杯里混合10ml 0．01mol/L FeC13溶液和10ml 0．01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFe - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河南省月考题难度：来源：

在一小烧杯里混合10ml 0．01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0．01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象___________________，平衡向________反应方向移动，
KSCN浓度会________。
（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色________，平衡________移动。

答案

（1）红色加深；正方向；减小
（2）不变；不移动

核心考点

试题【在一小烧杯里混合10ml 0．01mol/L FeC13溶液和10ml 0．01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFe】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

一密闭容器中发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问

（1）t1．t3．t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1___________________ t3___________________ t4____________________．
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________．
A．t0~t1
B．t2~t3
C．t3~t4
D．t5~t6

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T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是

[ ]
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4mol／L X、0．4mol／L Y、0．2mol／L Z，保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4mol／L
C．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

题型：0117 月考题难度：| 查看答案

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N₂O₄

2NO₂ △H ＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

[ ]
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

题型：0117 月考题难度：| 查看答案

在密闭容中发生下列反应aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是[ ]
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c＋d

题型：0117 月考题难度：| 查看答案

（1）已知16g固体单质S完全燃烧生成SO₂气体时，放出148．4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
_______________________。
（2）NH₃水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H₂和N₂充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H₂、N₂、NH₃三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示

若t1=10min，则0至t1时间内H₂物质的反应速率为_____________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为___________，此温度下该反应的平衡常数为_____________。试判断t1时反应是否处于平衡状态____________（是或否）原因是_________________。
根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是______________（填下列各项序号）
a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N₂

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