在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表则下列说法错误的是 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0106 期末题难度：来源：

在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

则下列说法错误的是 [ ]
A．其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大
B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．在反应建立平衡的过程中，混合气体的密度始终保持不变
D．若在某平衡状态时，c(CO₂)×c(H₂)= c(CO)×c(H₂O)，则此时的温度为830℃

答案

核心考点

试题【在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表则下列说法错误的是 [ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 [ ]
A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等
B．达到平衡时，甲中NH₃的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN₂、0．6molH₂、1．6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)

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80℃时，将0．40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄

2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_______mol/L．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。