题目
题型:0103 期末题难度:来源:
B.40min时加入催化剂
C.0~8min内A的平均反应速率为0.17 mol/(L·min)
D.正反应为放热反应
答案
核心考点
试题【一定条件下,某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体,发生反应:A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.从图像可以看出,速率发生改变,平衡一定发生移动
C.平衡混合物中,NH3的百分含量t6时刻一定比t4时刻高
D.t5时刻条件改变,平衡一定正向移动
(2)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________
(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度.压强.催化剂)得到Z随时间变化的曲线①.②.③(如图所示)则曲线①.②.③所改变的实验条件和判断理由是
② __________________________
③ __________________________
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________ (填“增大”“减小”“不变”)。
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_______E2_______(填“增大”“减小”“不变”)。
(4)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题
①燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______________。
②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。
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