题目
题型：期末题难度：来源：
eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡逆向移动
C．化学方程式中e+f > m+n
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正向移动
答案
核心考点
试题【可逆反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是[ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C（g）＋D（g）；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）
B＋C，在某一温度时，达到平衡（1）若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是_____热反应。
（2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_____态。
（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_____态，C为____态。
2NH3 △H<0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_________________
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1 时刻 ___________________________ t3时刻___________________________
t4时刻____________________________
（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0 - t1_______ t2 - t3 （填 “>”“<”“＝”）
（4）t6时刻，若升高温度，反应速率变化情况画在下图中。
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。___________________________
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_______________（填字母）
A． 升高温度 B． 降低温度 C． 增大压强 D． 减小压强 E． 加入催化剂 G． 移出氧气
Fe（s）+CO2（g）△H>0。（1）其平衡常数可表示为______________， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和
CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）已知1100℃时K=0．263。1100℃时测得高炉中c（CO2）=0．025 mol·L-1，c（CO）=0．1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是
υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。
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