题目
题型:河南省期末题难度:来源:
A.恒温恒容,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.8 倍
B.若c(F2):c(ClF): c(ClF3) =1: 1: 1, 则反应一定达到平衡状态
C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量减小
答案
核心考点
试题【将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g)ClF3(g);△H<0。下列叙述中正确的是 [ ]A.恒温恒容,当】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为
1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
(2)工业上也可以用CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-128.8
kJ/mol,在温度不变的情况下,若在增大容器体积的同时不断充入氢气,使H2的浓度保持不变,则平
衡____________;
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断
作出此判断的理由是_____________________________。
B.正反应速率可能变大,也可能变小
C.容器中C物质的浓度一定升高
D.容器中B物质的浓度一定降低
B.2
C.3
D.4
B.
C.
D.
B.低温、低压
C.高温、低压
D.高温、高压
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