题目

题型：河南省期末题难度：来源：

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为
1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49．0kJ/mol 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为________。
②下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-128．8
kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平
衡____________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断
作出此判断的理由是_____________________________。

答案

（1）① 0．225；75%；② CD 
（2）C；理由是：K＝c(CH₃OH)/c(CO)c²(H₂)，CH₃OH、CO成比例减小，c(H₂)不变，则K不变