题目
题型：同步题难度：来源：
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
答案
核心考点
试题【利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．A的转化率比B的转化率低
C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4
D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)
C(g) 
zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是B．平衡向右移动
C．B的转化率升高
D．C的体积分数降低
2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)＋Q(Q＞0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为____________。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是____________(用图2中a－c的编号回答)
（2）600～800 K时，会发生反应： XeF6(g)
XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH____________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________。 （3）900 K时，容器中存在的组分有____________。
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