题目
题型：0118 期中题难度：来源：
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转化率增大
答案
核心考点
试题【一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是[ ]A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为
2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是
B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
HCl+HClO，HClO
H++ClO- ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入 B．CaCO3
C．HCl
D．NaOH
TaI4(g)+S2(g) 下列说法正确的是 
B．在提纯过程中，I2的量不断少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率B．小于P％
C．大于P％
D．无法判断
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