题目
题型:同步题难度:来源:
B.高温低压
C.低温高压
D.低温高压
答案
核心考点
试题【可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反应为吸热反应),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是 [ ]A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.达平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的平衡浓度比原平衡时增大,H2的浓度比原平衡时减少(反应前后体积不变)
C.达到平衡时,升高温度,加快了吸热反应速率,降低了放热反应速率,所以平衡向逆反应方向移动
D.达平衡后加入N2,当重新达到平衡时,N2在混合气中体积分数增大
A.①②③
B.④⑤
C.①⑤
D.⑤
(2)此可逆反应的正反应是____热反应。
(3)AC段曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。 _____________________________________
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。____________________________________
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________ (填字母)
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为 ____________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_______________________ 。
B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间
C.都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响
D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用
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