题目
题型:高考真题难度:来源:
已知:平均反应速率VC=1/2VA反应2 min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了 a/2mol,有amolD生成。 回答下列问题:
(1)反应2 min内,VA=____,VB=____;
(2)化学方程式中,x=____、y=____、p=____、q=_____;
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为____;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的△H____ 0(填“>”、“<”或“=”);
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为l L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 _______;
②平衡时反应物的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_____________。
答案
(2)2;3;1;6
(3)(a/b)×100℅
(4)<
(5)增大;体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大 ;减小;体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而使反应物转化率减小
核心考点
试题【向2L密闭容器中通入n mol气体A和6 mol气体B,在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率VC=1/2VA反】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氢氧化物的转化率增大
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 +6H2O=2H3BO3+________。
(2)在其他条件相同时,反应中,H3BO3 的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图,由此图可得出:
②该反应的△H___0(填“<”、“=”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反应: 已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298 K达到平衡时,c平衡(H+) =2.0×10-3mol·L-1,C平衡( H3BO3)≈c起始( H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)。
[ ]
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:_______________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________;
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示),则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是: l________,2________ ,3________。
B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等
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