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题目
题型:模拟题难度:来源:
在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、
c(B) =0. 200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时问的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②________________;③__________________;
(2)实验②平衡时B的转化率为____________;实验③平衡时C的浓度为____________;
(3)该反应的△H____0;其判断理由是____________________
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:
实验②:v(B)=________________ 实验③:v(C)=___________________
答案
(1)②改变条件:使用了催化荆,②与①最终达到的平衡状态一致,只是②达平衡所需的时间比①要短一些
③改变条件:升高温度,理由:由于反应在溶液中进行,压强对该反应的速率无影响,且达平衡时③所需的时间比①要短一些,即反应速率比①要快,且③与①平衡状态不同,只能是在①基础上升高温度
(2)40%;0.060mol/L
(3)>;由(1)中分析可知,③在①基础上升高温度,由图可知③中A转化率增大,即升高温度后,平衡正向移动,所以该反应为吸热反应,△H>0
(4)0.014 mol/(L·min);0.008mol/(L·min)
核心考点
试题【在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B) =0. 200 mol/L及c(C) =0 m】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度下2 L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示
下列说法正确的是
[     ]
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是
B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应△H>0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向容器中通入3 mol W,达到平衡时,n(X)=2mol
题型:0127 模拟题难度:| 查看答案
反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是
[     ]
A.达到平衡时,升高温度,CO的转化率增大
B.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)在密闭容器中反应,达到平衡时,放出的热量为91 kJ
C.相同条件下,1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 mol液态CH3OH放出的热量大于91 kJ
D.反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应发生的条件无关
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在2L密闭容器内,反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验,其中实验I、Ⅱ都是在 800℃,实验Ⅲ是在850℃;NO、O2的起始浓度都为0,NO2 的起始浓度都为1.0 mol/L,NO2的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题
(1)①该反应的平衡常数表达式为:K=____________。
②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a. v正(NO2)=2v逆(O2)
b. c(NO2) =c(NO)
c. 气体的平均摩尔质量不变
d. NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论正确的是__________
a. 实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:反应容器的体积缩小了
b. 实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:使用了效率更高的催化剂
c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d. 对比实验I和Ⅲ可知,该反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
(3)实验I,从反应开始到平衡时,v(O2)=____mol/(L·min)。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L,其他条件不变,NO2的转化率将____(填“增大”“减少”或 “不变”)。
(4)若实验I平衡后,冉向该2L密闭容器中通入l mol NO2 与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体,则平衡将____移动(填“向右”“向左”“不”或“无法确定”)。再次达到平衡后,
______mol<n(NO)<_______mol
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环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应方程式可表示为:CO+Hb·O2O2+Hb·CO 实验表明,c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50,也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1,若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50,则吸入肺部CO的浓度不能超过_________mol·L-1
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H=-113kJ·mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时,NO的平均反应速率为_____________,
②观察在20 min~30 min内N2(g)发生变化的曲线图,判断引起该变化的条件可能是_______________;
a.加入催化剂 b.降低体系温度 c.缩小容器体积为0.5L d.增加CO2的物质的量
(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题①上述正向反应是:____________反应(填“放热”、“吸热”)。②某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,正反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有______________(选填A、B、C、D)。
题型:0104 模拟题难度:| 查看答案
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA + yB(g)zC(g),达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器体积扩大1倍,反应重新达到平衡,测得A浓度为0.20mol/L。下列叙述中正确的是 [     ]
A.
B.平衡向左移动
C.B的转化率减少
D.C的体积分数降低
题型:山西省模拟题难度:| 查看答案
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