题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)____。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
②某温度下,将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2
mol/L,则CO的转化率为_________,此时的温度为__________。
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
(4)300℃、一定的压强下,5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
A.2c1>c3 B.a+b<90.8 C.2P2<P3 D.a1+a3<1
答案
(2)①<;②80%;250℃
(3)df
(4)D
核心考点
试题【工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)____】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
-90. 8 kJ/mol
(1)该热化学方程式表达的意义是_______________。
(2)在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________;结合该表达式分析,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡________(填字母)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图(t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个,且各不相同)。
(4)原料气的加工过程中常常混有一些CO2,为了研究温度及CO2含量对该反应的影响,以CO2、CO和H2
的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表
结论一:在一定条件下,反应温度越高,生成CH3OH的碳转化率_________________。
结论二:________________ 。
B.c>a>b
C.a>b>c
D.a=b=c
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.v(NO2)=2u(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(NO)= 2v正(O2) D.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知,该反应K300℃>K350℃;25℃时,生成1mol NO2,热量变化为56.4 kJ。根据题目信息,该反应的热化学方程式为____________________。
(5)为使该反应的反应速度增大,且平衡向正反方向移动的是________。
A.及时分离除NO2气体 B适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1 mol M,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1 mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
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