题目
题型:北京期末题难度:来源:
B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
答案
核心考点
试题【将4 mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
-90. 8 kJ/mol
(1)该热化学方程式表达的意义是_______________。
(2)在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________;结合该表达式分析,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡________(填字母)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图(t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个,且各不相同)。
(4)原料气的加工过程中常常混有一些CO2,为了研究温度及CO2含量对该反应的影响,以CO2、CO和H2
的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表
结论一:在一定条件下,反应温度越高,生成CH3OH的碳转化率_________________。
结论二:________________ 。
B.c>a>b
C.a>b>c
D.a=b=c
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.v(NO2)=2u(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(NO)= 2v正(O2) D.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知,该反应K300℃>K350℃;25℃时,生成1mol NO2,热量变化为56.4 kJ。根据题目信息,该反应的热化学方程式为____________________。
(5)为使该反应的反应速度增大,且平衡向正反方向移动的是________。
A.及时分离除NO2气体 B适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1 mol M,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1 mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ/mol,催化反应室发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)
+3H2(g) △H2 = +216 kJ/mol;CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3=+260 kJ/mol (不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.加入铁矿石时,将铁矿石粉碎,目的是加快反应速率提高原料利用率
D.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小,平衡常数减小
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