题目
题型:上海高考真题难度:来源:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=_________,升高温度,K值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=_________。
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
_________
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_____________________(用化学方程式表示)。
答案
(2)mol·(L·min)-1
(3)b;c
(4)Cu2O+COCu+CO2
核心考点
试题【一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:(】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.甲图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,Ⅱ的压强大
C.乙图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.乙图可表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至过量过程中溶液导电性的变化
H2O(g),该反应的能量变化如图所示
(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=__________
a.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
b.容器内压强保持不变
c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
d.容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_______ (填写序号字母)。
a.及时分离出CH3OH气体
b.适当升高温度
c.保持容器的容积不变,再充入1 mol CO2和3mol H2
d.选择高效的催化剂