题目
题型：安徽省模拟题难度：来源：
| 陈述I（原因） | 陈述Ⅱ（结果） | |
| A. | N2+3H2 2NH3是放热反应 | 工业合成氨的反应在高温下进行 |
| B. | 钠原子核外电子数比铝少 | 钠的金属性比铝强 |
| C. | 碳可置换出二氧化硅中的硅 | 碳的非金属性比硅强 |
| D. | SO2具有还原性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D | ||
| COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g) △H <0。下列有关说法正确的是 | ||
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| A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 | ||
| 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题 (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为： 3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246. 4 kJ/mol 它可以分为两步，反应分别如下 ①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2(g) △H1=-205.1kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=___________ (2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________（填字母代号）。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓 (3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）(填“>”“<”或 “=”)，理由是_______________________ ②平衡时n(CH3OCH3)=____________，平衡时CO的转化率=____________ | ||
已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是 | ||
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| A．反应放出的热量一定相同 B．此时体系的压强一定相同 C．反应物的转化率可能相同 D．此时HI的浓度一定相同 | ||
| 下列各表述与示意图不一致的是 | ||
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| A．甲图表示一个可逆反应达到平衡状态后义可能使用了催化剂 B．乙图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．对反应aA(g)+bB(g)  cC(g)来说，丙图x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行D．丁图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)→CH3CH3(g) △H<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是