题目
题型:新疆自治区模拟题难度:来源:
B. 若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(I)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡 所用时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡后,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D. 达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
答案
核心考点
试题【在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ (恒压)中,使其发生反应,t0时容器I中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量与时间的变化关】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol,维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器中充入2 mol SO3。则下列说法正确的是
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
(2)装置Ⅱ中,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是__________。
A.加入V2O5作催化剂
B.采用过量SO2
C.低温
D.通入过量空气
(3)装置Ⅲ中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式________________________;若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池,则燃料电池的负极反应式为___________。
(4)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5,在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分搅拌后,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中SO42-物质的量浓度为_______mol/L。
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A. ①②
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ④⑥
(2)若升高温度,则SO2的反应速率_________(填“变大”“变小”或“不变”),平衡常数K值
______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)下列有关该反应的说法正确的是_________(填序号)。
A.反应在第4分钟时已达平衡状态
B.保持容器体积不变,当混合气体的密度不变时,说明反应已达平衡状态
C.达平衡后,缩小容器的体积,正反应速率变大,逆反应速率变小
D.通入过量O2,SO2的转化率将增大
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