题目
题型:模拟题难度:来源:
B.曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH变化
C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
D.曲线图④可以表示所有固体物质的溶解度随温度的变化
答案
核心考点
试题【化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是[ ]A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率
C.当达到平衡时,若升温隔板一定会发生移动
D.若人为地将隔板向右推动,由于右侧平衡不受压强影响,故隔板可停留在所推动的位置上
(2)在恒压容器中,加入一定量的CO2和H2,在温度为1173 K时达到化学平衡,若向容器中加入Ar,则达到新平衡时,平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或 “不变”),此时CO2浓度与原平衡时的浓度相比,会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的△H=__________。
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02 mol
D.该化学反应的表达式为:3A(g)B(g)+2C(g)
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述体系中加入四氯化碳,平衡不移动
D.25℃时,向溶液中加入少量单质碘晶体,平衡右移,平衡常数大于680
2X(g)+Y(g)2Z(g) 其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表
(1)用Y表示反应开始至达到平衡(假设30s刚刚达到平衡)时的平均反应速率__________,0~10s与10~20 s的反应速率之比为___________。
(2)根据上述数据,能否计算800℃时该反应的平衡常数K,“能”则计算K=____________;“否”则说明缺少的数据:____________。
(3)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(X)=n(Z),则该反应是__________(选填 “吸”、“放”)热反应。
(4)在800℃时,若缩小容器的体积,达到新平衡时n(X)___(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,X的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下X与Y反应的热化学方程式___________________________。
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