题目
题型：期末题难度：来源：
CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是 
B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低
D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2) =c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃
答案
核心考点
试题【在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是 [ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g) △H=-92. 4kJ/mol) 
B.a+b=92.4
C.2p2<p3
D.a1+a3<1
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是 B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。 
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0
(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。
(3)温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：温度T时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大
(1)目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 ①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
_________。
2NH3(g)的平衡常数K=____________。(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图阴极的电极反应式___________________。
2NH3(g)+3/2O2(g) △H=akJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表： 
②已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol 则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g) △H=__________kJ/mol
CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4
CaMg2Al2Si3O12（钙长石） （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2. 70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于
B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存
D．（钙镁）石榴子石生成
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