题目
题型:同步题难度:来源:
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是____。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示:
答案
(2)加压
(3)升温 ;减压; K1>K2=K3=K4 ;t2-t3
核心考点
试题【25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。 已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。 (1)根据上】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
②实验1中,CCl4的转化率A____50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③实验2中,10h后达到平衡,H2的平均反应速率为____。在此实验的平衡体系中,再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl,平衡将向___反应方向移动。
④实验3中,B的值___(选填序号)。
A.等于50%
B.大于50%
C.小于50%
D.从本题资料,无法判断
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H____0(填写“>”、“<”或“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=____。
(3)在该温度下,反应的平衡常数的表达式为____。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ( )
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C.反应进行至25min时,曲线变化的原因是加入了0.4mol N2O4
D.若要达到与d相同的平衡状态,在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积
B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
C.反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动
D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则____曲线表示无催化剂时的情况(填字母,下同);
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况,则____曲线表示恒温恒容的情况;
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____热反应(填“吸”或“放”);
(4)化学计量数x的值___(填取值范围);判断的依据是____。
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