题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),达到平衡后,改变下述条件,SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:____________
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,正确的是______________。
答案
(2)ACF
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(4)2. 16×10-7mol/L
(5)ABD
(6)还原;2:5
核心考点
试题【工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。(1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.图Ⅱ表示的一定是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
氢气在化学工业中有广泛用途。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应过程中,溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量的_________(填编号),产生氢气速率加快。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHSO3
工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验室模拟化工生产,控制起始浓度均为
c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L,分别在三种不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。
(2)平衡时反应物的转化率:实验Ⅲ比实验I______(填“大”、“小”或“相同”)。
(3)与实验I比较,实验Ⅱ改变的条件为__________, 判断依据是______________________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________;恒温恒容条件下,向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3,使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍,平衡__________(填编号)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断是否移动
2Q(g)△H<0;4s后反应达到平衡状态,此时测得Q的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
B.4 s内用物质N表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C.达到平衡后若通入一定量氦气,M的转化率降低
D.达到平衡后若升高温度,Q的浓度将增大
B.②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示向体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol.L-1的盐酸,产生CO2的体积随加入盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比也为a:b
C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,则达到平衡时气体总物质的量小于 (m+n)mol
D.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
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