题目
题型:专项题难度:来源:
B.若只控制温度,则a曲线比b曲线的温度高,Q>0
C.若只控制压强,则a曲线比b曲线的压强大,n≥2
D.由图像可知反应从逆反应方向开始
答案
核心考点
试题【可逆反应A(s)+B(g)nC(g) △H=Q,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中符合图像要求的是 [ ]】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______mol·L-1·min-1。上述反应在第一个平衡点的平衡常数K1=________。上述反应在第二个平衡点的平衡常数K2与第一个平衡点的平衡常数K1的关系:
K1______ (填“>”、“<”或“=”)K2。
(3)反应进行到25 min时,增加了_______mol______(填物质的化学式),使平衡发生了移动。
(2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是________(填字母)。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂
(1)该反应的平衡常数表达式K=____,△H_______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
(2)若t1=15 min,则t0-t1阶段的反应速率为v(C)=_________。
(3)t4时刻改变的条件为_________。
(4)t5时刻改变的条件是_________,该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)t3时该反应的平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。
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