题目
题型:0106 月考题难度:来源:
(1)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的△H=__________。标准状况下的煤炭气(CO、H2)
336L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移_________mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-===3CO2+H2O;则该电池的正极反应式是:_____________。
(3)密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
K=________;此时在B点时容器的体积VB________10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC______tA(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是________________。(写出两点即可)
答案
(2)O2+4e-+2CO2 =2CO32-
(3)①100;小于;②小于;③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(答出两点即可)
核心考点
试题【CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。(1)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)时,达化学平衡状态
B.温度对反应的影响
C.平衡体系增加N2 对反应的影响
D.催化剂对反应的影响
B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2mol SO2(g)被氧化
[ ]
B.增大
C.减小
D.无法判断
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