题目
题型:同步题难度:来源:
B.达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
答案
核心考点
试题【在其他条件不变时,研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量)。据图可得】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)△H>0 该反应的平衡常数可表示为:K=C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
(3)常压下,当反应温度升高至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=_______________。
(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件?t1______,t3_______,t4______。
(3)下列时间段中,氨的体积分数最高的是___________。
A.t2~t3
B.t3~t4
C.t4~t5
D.t5~t6
(2)若乙表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况,则___________曲线表示恒温恒容的情况,原因是__________________;
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_______________热反应,x的值为________________;
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到 平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可以是_______________,原因为______________ 。
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________(任写一条)。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2,充分反应后,放出的热量_________(填 “<”“>”或“=”)92.4kJ,理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有___________
A.降低温度
B.最适合催化剂活性的适当高温
C.增大压强
D.降低压强
E.循环利用和不断补充氮气
F.及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式:_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量之比为 3:2的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为15%,此时H2的转化率为___________。
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