题目

题型：专项题难度：来源：

火力发电时排出的烟气中含有SO₂，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：
(1)天然海水呈碱性，请写出SO₂与OH^-反应的离子方程式：____。
(2)天然海水吸收含硫烟气后溶有H₂SO₃分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是____。
(3)为测定烟气中SO₂的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol．L^-1的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去：
①请配平方程式：___KMnO₄+____SO₂+____H₂O==___MnSO₄+____ K₂SO₄+___H₂SO₄
②所通烟气中SO₂的体积百分含量为___。
(4)工业上常用可逆反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0制备硫酸，下列对该反应的说法不正确的是____。
A．当单位时间内消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃，说明此时该反应达到平衡状态
B．升高温度，可以增大正、逆反应速率，平衡向右移动
C．温度不变，增大压强时，平衡向右移动
D．工业上通常在该反应中使用催化剂来提高SO₂的转化率

答案

(1) SO₂+2OH^-=SO₃^2- +H₂O (或SO₂+OH^-=HSO₃^-)
(2)2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ ；中和、稀释氧化后海水中生成的酸(H⁺)
(3)①2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+ K₂SO₄+2H₂SO₄  ；11. 2%
(4) ABD